Réactions basiques et nucléophiles des amines

Exercice 2

On dissout $0,59\; g$ d'une amine aliphatique saturée dans un peu d'eau. On titre par une solution $1\frac{mol}{L}$ d'acide chlorhydrique. Le terme équivalent est atteint quand on a ajouté $10\; mL$ d'acide. 1) Calculer la masse molaire de l'amine 2) Trouver sa formule brute 3) Écrire les noms I.U.P.A.C. des amines possibles 4) Écrire l'équation (sous forme non ionique) traduisant la réaction d'une de ces amines avec $HCl$ et calculer la masse de sel obtenue après évaporation de l'eau en fin de dosage.

1) $n_{amine}$ $=$ $n_{acide}$ $=$ $V_{acide}\cdot [acide]$ $=$ $0,010$ $M_{amine}$ $=$ $\frac{m_{amine}}{n_{amine}}$ $=$ $59\; \frac{g}{mol}$ 2) Amine aliphatique saturée: $C_nH_{2n+3}N$ $12n$ $+$ $2n$ $+$ $3$ $+$ $14$ $=$ $59$ $n$ $=$ $3$ Formule brute: $C_3H_9N$ 3) Propan-1-amine, Propan-2-amine 1-méthyléthanamine, N-méthyléthanamine, N,N-diméthylméthanamine 4) $C_3H_9N$ $+$ $HCl$ $\rightarrow$ $C_3H_{10}NCl$ $n_{sel}$ $=$ $n_{amine}$ $m_{sel}$ $=$ $n_{sel}\cdot M_{sel}$ $=$ $0,010\cdot 95,5$ $=$ $0,955\; g$