L'erlen a renferme une solution d'éthylamine avec un peu de phénolphtaléine. Les ions $OH^-$ libérés par l'équilibre $CH_3CH_2NH_2 (g)$ $+$ $H_2O (g)$ $\leftrightarrows$ $ CH_3CH_2NH_3^+$ $+ $ $OH^-$ colorent la phénolphtaléine en violet.
En b, peu d'acide chlorhydrique a été ajouté, la phénolphtaléine a gardé sa couleur.
En c, un excès d'acide chlorhydrique a été ajouté, la phénolphtaléine est devenue incolore.
En b, il n'y a pas assez d'ions $H_3O^+$ provenant de l'acide chlorhydrique pour neutraliser tous les ions $OH^-$ provenant de l'amine:
$H_3O^++OH^-\rightarrow 2H_2O$
En ajoutant les ions "spectateurs": $H_3O^+$ $+$ $Cl^-$ $+$ $CH_3CH_2NH_3^+$ $+$ $OH^-$ $\rightarrow$ $2H_2O$ $+$ $CH_3CH_2NH_3^+$ $+$ $Cl^-$ Puisqu'il reste des ions $OH^-$, la phénolphtaléine garde sa couleur. En c, tous les ions $OH^-$ ont été neutralisés, la phénolphtaléine est décolorée.
À gauche:
$Fe^{2+}$ $+$ $2OH^-$ $\rightarrow$ $ Fe^{2+}(OH^-)_2$
En ajoutant les ions "spectateurs": $Fe^{2+}$ $+$ $2Cl^-$ $+$ $2CH_3CH_2NH_3^+$ $+$ $2OH^-$ $\rightarrow$ $ Fe^{2+}(OH^-)_2$ $+$ $2CH_3CH_2NH_3^+$ $+$ $2Cl^- $ L'hydroxyde de fer(II) est un précipité vert sale. À droite:
$Fe^{3+}$ $+$ $3OH^-$ $\rightarrow $ $Fe^{3+}(OH^-)_3$
En ajoutant les ions "spectateurs": $Fe^{3+}$ $+$ $3Cl^-$ $+$ $3CH_3CH_2NH_3^+$ $+$ $3OH^-$ $\rightarrow$ $ Fe^{3+}(OH^-)_3$ $+$ $3CH_3CH_2NH_3^+$ $+$ $3Cl^- $ L'hydroxyde de fer(III) est un précipité brun-ocre.