1) Quelle quantité (nombre de moles) de (di)hydrogène est produite par mole de fonction $OH$ réagissant avec un excès de sodium?
2) Un monoalcool $A$ aliphatique a une masse volumique de $0,82 \frac{kg}{L}$ .
Si on fait réagir $11,5\; mL$ de A avec un excès de sodium, on recueille $1,40\; L\; H_2$ (c.n.t.p.).
Trouver la formule brute de $A$ !
1)
Une mole de $OH$ fournit une demi-mole de $H_2$
2)
$m_A$ $=$ $0,82\cdot 11,5$ $=$ $9,43\; g$
$n_{H_2}$ $=$ $\frac{1,40}{22,4}$ $=$ $0,0635\; mol$
2 moles $A$ forment une mole $H_2$
$n_A$ $=$ $2\cdot 0,0635$ $=$ $0,127\; mol$
$M_A$ $=$ $\frac{m_A}{n_A}$ $=$ $74\; \frac{g}{mol}$
Formule générale de $A$:
$C_nH_{2n+2}O$
$12n$ $+$ $2n$ $+$ $2$ $+$ $16$ $=$ $74$
d'où $n=4$
Formule brute de $A$:
$C_4H_9OH$
