On désire obtenir l'éthanoate de 3-méthylbutyle, un composé à odeur de banane. Écrire l'équation de la réaction au moyen des formules semi-développées.
$CH_3COOH+HOCH_2CH_2CH(CH_3)CH_3$ $\begin{matrix} H^+ \\ \leftrightarrows \end{matrix}$ $CH_3COOO(CH_2)_2CH(CH_3)CH_3$
On chauffe à reflux un mélange de $0,276\; mol$ d'alcool avec $0,525\; mol$ d'acide en présence de $H_2SO_{4\; conc} $ a) Calculer la composition du mélange à l'équilibre, si la constante d'équilibre vaut 4.
Soit $x$ le nombre de moles d'ester obtenus à l'équilibre: $\frac{x\cdot x}{(0,276-x)(0,525-x)}$ $=$ $4$ $x$ $=$ $0,231$ $n_{alcool}$ $=$ $0,276-0,231$ $=$ $0,045$ $n_{acide}$ $=$ $0,525-0,231$ $=$ $0,294$ $n_{ester}$ $=$ $0,231$ $n_{eau}$ $=$ $0,231$
b) Quel est le rendement de la réaction ?
$\rho$ $=$ $\frac{0,231}{0,276}$ $=$ $0,837 $
c) Au moment où on a arrêté le chauffage, on parvenait à extraire $0,191\; mol$ d'ester du mélange réactionnel. Avait-on atteint l'équilibre? .
Comme $0,191$ $\lt$ $0,231$ (quantité théorique), l'équilibre n'était pas encore atteint.
