On appelle pourcentage en volume $(\%Vol)$ le nombre de litres de soluté pur liquide qui a servi à faire $100$ litres de solution.
Exercice 1
Nous mélangeons $50\; mL$ d'eau avec $50\; mL$ d'éthanol pur. Sachant que les masses volumiques de l'éthanol pur et de l'eau valent respectivement $0,798 \frac{g}{mL}$ et $0,998 \frac{g}{mL}$, calculer la molarité et le pourcentage (sous-entendu: en masse) de l'éthanol.
Masse de l'éthanol =
$m_1$ $=$ $50\cdot 0,798$ $=$ $39,9 \; g $
Masse de l'eau =
$m_2$ $=$ $50\cdot 0,998$ $=$ $49,9 \; g $
Molarité de l'éthanol =
$[C_2H_5OH]$ $=$ $\frac{39,9}{46\cdot 0,09626}$ $=$ $9,07 \frac{mol}{L}$
Pourcentage de l'éthanol =
$\%_{C_2H_5OH}$ $=$ $\frac{39,9\cdot 100}{39,9+49,9}$ $=$ $44,4$
Exercice 2
Calculer le pourcentage en volume de l'éthanol dans le mélange de l'exercice 1 !
Pourcentage en volume de l'éthanol =
$\%Vol_{C_2H_5OH}$ $=$ $ \frac{50\cdot 100}{96,26}$ $=$ $51,9$
Exercice 3
Une solution aqueuse de $40,04\;\%$ d'éthanol a une densité égale à $0,94$. Calculer le pourcentage en volume!
