Détermination de la masse molaire

Exercice 2

   

On introduit un gaz noble dans un ballon préalablement vidé d'air de volume $300 mL$ et de masse $145,31\; g$ . Après introduction, la pression dans le ballon vaut $685\; torr$, la température $26\;^oC$ et la masse $146,76\; g$ . De quel gaz s'agit-il?

$p=\frac{685}{760}\; atm$ $n$ $=$ $\frac{p\;V}{R\; T} $ = $=\frac{685\; 0,30 }{760\; 0,082 \; 299,15}$ $= 0,011$ $M=\frac{m}{n}$ = $\frac{46,76-45,31}{0,011}$ = $131,9\frac{g}{mol}$ C'est du xénon !