Cliquez sur l'image !
Voici un erlenmeyer, une feuille en aluminium, un filament de cuivre: la masse totale est déterminée avec précision: m1
Auteur: North Carolina School of Science & Math
Masse de la vapeur = $m = m_2-m_1$ Température absolue = $T=273,15+t$ Pression barométrique = $p$ Loi des gaz: Nombre de moles = $n=\frac{pV}{RT}$ Masse molaire = $M=\frac{m}{n}$
Données expérimentales: Masse(erlen+feuille+filament) = $90,4576\; g$ Masse(erlen+feuille+filament+substance) = $90,8488\; g$ Température d'ébullition de l'eau = $100,5\;^oC$ Volume de l'erlen= $154\; mL$ Pression atmosphérique = $746,5\; mmHg$ Calcul: Masse de la vapeur = $m$ $=$ $90,8488-90,4576$ $=$ $0,3912\; g $ Température absolue = $T$ $=$ $273,15+100,5$ $=$ $373,65 \;K$ Pression barométrique = $p$ $=$ $\frac{746,5}{760}$ $=$ $0,9822\; atm$ Loi des gaz: Nombre de moles = $n$ $=$ $\frac{pV}{RT}$ $=$ $\frac{0,982\cdot 0,154}{0,0821\cdot 373,65}$ $=$ $0,00492 mol$ Masse molaire = $M=$ $\frac{m}{n}$ $=$ $\frac{0,3912}{0,00492}$ $=$ $79,5 \; \frac{g}{mol} $