1.Calculer la masse molaire de l'hydrogénosulfate de baryum.
2.Calculer la masse de 3,5 moles d'acide sulfurique.
3.Combien de moles d'acide chlorhydrique se trouvent dans 3kg d'acide à 5%.
4.Une solution d'acide nitrique à 12,33% possède une masse volumique de 1,070 g/cm3. Calculer la masse de 3 l de cette solution, puis le nombre de moles d'acide nitrique qui s'y trouvent.
5.Calculer la masse d'un litre d'une solution d'acide sulfurique à 98,52% (densité de cette solution = 1,8405)
, puis le nombre de moles qui se trouvent dans un litre (cela s'appelle molarité).
6.Une solution renfermant 1,465 g/cm3 d'acide sulfurique possède une masse volumique de 1,765 g/cm3. Calculer la masse d'un litre de cette solution ,puis le pourcentage de l'acide contenu dans un litre de cette solution.
7.Une solution 4,84 molaire (contenant 4,84 mole par litre) d'acide chlorhydrique possède une densité de 1,065 . Calculer le volume de 100 g de solution, puis la masse d'acide qui s'y trouve. (Ainsi on a calculé le pourcentage d'acide dans cette solution)
8.Une solution à 10% d'acide perchlorique possède une densité de 1,0597. Calculer la molarité de cette solution (molarité = nombre de moles par litre).
9.Calculer le pourcentage (masse sur 100 g) de l'iode dans une solution d'acide iodhydrique de masse volumique 1,0751 g/cm3 et de molarité égale à 0,841 mole/L.
10 Quelle masse de sulfate de baryum peut-on précipiter à partir de 10 g d'une solution d'hydroxyde de baryum à 5% et un excès d'acide sulfurique.
11. Calculer la masse d'hydroxyde de calcium qu'on peut obtenir à partir de 40 g de chaux vive (oxyde de calcium), puis calculer quel volume doit avoir une solution 0,01 molaire (mole par litre) de cet hydroxyde.
12. On brûle du sodium dans l'air et on introduit l'oxyde obtenu dans l'eau. Quelle masse de sodium a-t-on brûlée, si on dispose finalement de 2 L de solution 0,2 molaire de soude (hydroxyde de sodium) .
13. Quel volume de solution 0,1 molaire de nitrate d'argent a servi à former 2 g de précipité en ajoutant un excès de solution de sel de cuisine.
14. A partir de 100 ml d'une solution de carbonate de potassium, on a obtenu 0,134 mol de dioxyde de carbone . Calculer la molarité de la solution de carbonate de potassium ainsi que la masse de carbonate de potassium qui s'y trouvait.