Une bombe spérique en acier de diamètre intérieur = $20\; cm$ est pleine de nitroglycérine (ρ= $1,6 \frac{g}{cm^3})$. En supposant que la température au moment de l'éclatement vaille $2000 ^oC$, calculer la pression développée à ce moment en supposant que la loi des gaz parfaits soit applicable (ce qui n'est pas le cas dans ces conditions !)
Calculez d'abord le volume de la boule !
$V$ $=$ $\frac{4\pi r^3}{3}$ $ = $ $\frac{4\cdot 3,14\cdot 10^3}{3}$ $ =$ $ 4187 \;cm^3$
Calculez ensuite la masse et le nombre de moles de nitroglycérine !
$m$ $=$ $4187\cdot 1,6\; g$ $n=\frac{4187\cdot 1,6}{227}$ $= $ $29,5\; mol$
Calculez la pression (en bar) au moment de l'éclatement !
$P$ $=$ $\frac{nRT}{V}$ $=$ $\frac{29,5\cdot 8,3 \cdot 2273,15 }{0,004187} $ $=$ $ 132900000 \frac{N}{m^2}$ $=$ $ 13290 bar$