14. Zinc

1. $H_2S$

$Zn^{2+}$ $+S^{2-}$ $\longrightarrow$ $ZnS$ - précipité blanc gélatineux - soluble dans les acides minéraux dilués - partiellement soluble dans l'acide acétique - à pH=5 (tampon acétique), la précipitation est totale - parfois colloïdal

2. $(NH_4)_2S$

$Zn^{2+}$ $+$ $S^{2-}$ $\longrightarrow$ $ZnS$ - précipité blanc

3. $KOH$

$Zn^{2+}+2OH^- \longrightarrow Zn(OH)_2$ - précipité blanc gélatineux - soluble dans les acides minéraux dilués - avec un excès de réactif il y a complexage: $Zn(OH)_2$ $+$ $4OH^-$ $\longrightarrow$ $[Zn(OH)_4]^{2-}$ - tétrahydroxozincate - soluble, incolore

4. $NH_3$

$Zn^{2+}$ $+$ $2OH^-$ $\longrightarrow$ $Zn(OH)_2$ - précipité blanc - avec un excès de réactif il y a complexage: $Zn(OH)_2$ $+$ $4NH_3$ $\longrightarrow$ $[Zn(NH_3)_4]^{2+}$ - tétramminezinc - complexage facile - soluble, incolore

5. $KCN$

$Zn^{2+}$ $+$ $2CN^-$ $\longrightarrow$ $Zn(CN)_2$ - précipité blanc - avec un grand excès de réactif il y a complexage: $Zn(OH)_2$ $+$ $4CN^-$ $\longrightarrow$ $[Zn(CN)_4]^{2-}$ - tétracyanoxozincate - complexage pénible, partir de très peu de $Zn^{2+}$ ! - soluble, incolore

6.$K_4Fe(CN)_6$

$3Zn^{2+}$ $+$ $2K[Fe(CN)_6]^{3-}$ $\longrightarrow$ $Zn_3K_2[Fe(CN)_6]_2$ hexacyanoferrate mixte de zinc et de potassium - précipité blanc - cette réaction est appliquée comme suit: Faire agir sur une plaque de porcelaine: . solution d'hexacyanoferrate(III) 2gg . solution diéthylaniline-$H_2SO_4$ 2gg . solution à analyser 1gg Gênent toutes les espèces à effet rédox et les cations $Cu^{2+},Fe^{2+},Fe^{3+},$$Co^{2+},Ni^{2+},Mn^{2+}$