13. Aluminium

1. $H_2S$

pas de précipitation en milieu acide

2. $(NH_4)_2S$

$2Al^{3+}$ $+$ $3S^{2-}$ $\longrightarrow$ $Al_2S_3$ $Al_2S_3$ $+$ $6H_2O$ $\longrightarrow$ $2Al(OH)_3$ $+$ $3H_2S$ - précipité blanc gélatineux - soluble dans les acides minéraux dilués

3. $KOH$

$Al^{3+}$ $+$ $3OH^-$ $\longrightarrow$ $Al(OH)_3$ - précipité blanc gélatineux - soluble dans les acides minéraux dilués - avec un excès de réactif il y a complexage: $Al(OH)_3$ $+$ $OH^-$ $\longrightarrow$ $[Al(OH)_4]^-$ - tétrahydroxoaluminate - soluble, incolore

4. $NH_3$

$Al^{3+}$ $+$ $3OH^-$ $\longrightarrow$ $Al(OH)_3$ - précipité blanc gélatineux - soluble dans les acides minéraux dilués - insoluble dans un excès de réactif

5. Eriochromcyanine

Il faut opérer à $pH=5$ (tampon acétique). Il y a formation d'un chélate violet.

6. Morin

Il faut opérer à $pH=5$ (tampon acétique) ou en milieu neutre. Avec une solution alcoolique de Morin, il y a formation d'un complexe fluorescent.