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Le tartrate est du 2,3-dihydroxybutanedioate de sodium et potassium. Écrire sa formule semi-développée.
$Na^+$ $^-OOC(CHOH)_2COO^-$ $K^+$ Nous appellerons par la suite cette substance $cpx$
Quelle est la formule d'une solution de sulfate de cuivre(II) ?
$Cu^{2+}$ $+$ $SO_4^{2-}$.
En ajoutant le tartrate en milieu basique, il se forme un chélate bleu foncé que nous désignerons par $[Cu(cpx)_2]^{2+}$. Équation simplifiée?
$Cu^{2+}$ $+$ $2cpx$ $\rightarrow$ $[Cu(cpx)_2]^{2+}$.
Le glucose se transforme par oxydation en acide carboxylique. Équation d'oxydation?
$C_5H_{11}O_5CHO$ $-$ $2e^-$ $+$ $H_2O$ $\rightarrow$ $C_5H_{11}O_5COOH$ $+$ $2H^+$
Cette réaction se passe néansmoins ici en milieu basique ou (en plus) l'acide carboxylique se voit transformé en ion carboxylate. Équation d'oxydation?
$C_5H_{11}O_5CHO$ $-$ $2e^-$ $+$ $3OH^-$ $\rightarrow$ $C_5H_{11}O_5COO^-$ $+$ $2H_2O$
L'ion $Cu^{2+}$ complexé est réduit en oxyde de cuivre(I) (le précipité rouge brique) en libérant le complexant. Équation de réduction en milieu basique?
$2Cu(cpx)_2^{2+}$ $+$ $2e^-$ $+$ $2OH^-$ $\rightarrow$ $Cu_2O$ $+$ $H_2O$ $+$ $2cpx$
Établir le système d'oxydo-réduction complet !
$C_5H_{11}O_5CHO$ $-$ $2e^-$ $+$ $3OH^-$ $\rightarrow$ $C_5H_{11}O_5COO^-$ $+$ $2H_2O$
$2Cu(cpx)_2^{2+}$ $+$ $2e^-$ $+$ $2OH^-$ $\rightarrow$ $C_5H_{11}O_5COO^-$ $+$ $Cu_2O$ $+$ $H_2O$ $+$ $2cpx$
$2Cu(cpx)_2^{2+}$ $+$ $C_5H_{11}O_5CHO$ $+ $ $5OH^-$ $\rightarrow$ $Cu_2O$ $ +$ $2cpx$ $+$ $C_5H_{11}O_5COO^-$ $ +$ $3H_2O$