Utilisez s.v.pl. les petites flèches en haut
Le tartrate est du 2,3-dihydroxybutanedioate de sodium et potassium. Écrire sa formule semi-développée.
$Na^+$ $^-OOC(CHOH)_2COO^-$ $K^+$
Nous appellerons par la suite cette substance $cpx$
Quelle est la formule d'une solution de sulfate de cuivre(II) ?
$Cu^{2+}$ $+$ $SO_4^{2-}$.
En ajoutant le tartrate, il se forme un chélate bleu foncé que nous désignerons par $[Cu(cpx)_2]^{2+}$. Équation simplifiée?
$Cu^{2+}$ $+$ $2cpx$ $\rightarrow$ $ [Cu(cpx)_2]^{2+}$.
Un aldéhyde se transforme par oxydation en acide carboxylique. Équation d'oxydation?
$RCHO$ $-$ $2e^-$ $+$ $H_2O$ $\rightarrow$ $RCOOH$ $+$ $2H^+$
Cette réaction se passe néansmoins ici en milieu basique ou (en plus) l'acide carboxylique se voit transformé en ion carboxylate. Équation d'oxydation?
$RCHO$ $-$ $2e^-$ $+$ $3OH^-$ $\rightarrow$ $RCOO^-$ $+$ $2H_2O$
L'ion $Cu^{2+}$ complexé est réduit en oxyde de cuivre(I) (le précipité rouge brique) en libérant le complexant. Équation de réduction en milieu basique?
$2Cu(cpx)_2^{2+}$ $+$ $2e^-$ $+$ $2OH^-$ $\rightarrow$ $Cu_2O$ $ +$ $H_2O$ $ +$ $2cpx$
Établir le système d'oxydo-réduction complet !
$RCHO$ $-$ $2e^-$ $+ $ $3OH^-$ $\rightarrow$ $RCOO^-$ $ +$ $2H_2O$
$2Cu(cpx)_2^{2+}$ $+$ $2e^-$ $+$ $2OH^-$ $\rightarrow$ $RCOO^-$ $+Cu_2O$ $ +$ $H_2O$ $ +$ $2cpx$
$2Cu(cpx)_2^{2+}$ $+$ $RCHO$ $+$ $5OH^-$ $\rightarrow$ $Cu_2O$ $+$ $2cpx$ $+$ $RCOO^-$ $ +$ $3H_2O$