L'ammoniaque $NH_3$ est une base . Écrire l'équation d'hydrolyse basique
$NH_3$ $+$ $H_2O$ $\rightleftarrows$ $ NH_4^+$ $+$ $OH^-$.
Le précipité brun est l'oxyde d'argent. Équation?
$2Ag^+$ $+$ $2OH^-$ $\rightarrow$ $ Ag_2O$ $+$ $H_2O$.
La redissolution de l'oxyde d'argent est due à la formation du complexe diammineargent. Équation?
$Ag_2O$ $+$ $4NH_3$ $+$ $H_2O$ $\rightarrow$ $ 2Ag(NH_3)_2^+$ $+ $ $2OH^-$
Un aldéhyde se transforme par oxydation en acide carboxylique. Équation d'oxydation?
$RCHO$ $-$ $2e^-$ $+$ $H_2O$ $\rightarrow$ $ RCOOH$ $ +$ $2H^+$
Cette réaction se passe néansmoins ici en milieu basique ou (en plus) l'acide carboxylique se voit transformé en ion carboxylate. Équation d'oxydation?
$CHO$ $-$ $2e^-$ $+$ $ 3OH^-$ $\rightarrow $ $RCOO^-$ $ +$ $2H_2O$
Le cation diammineargent est réduit en argent (le miroir) en libérant le complexant. Équation de réduction?
$Ag(NH_3)_2^+$ $+$ $2e^-$ $\rightarrow$ $ Ag$ $ +$ $2NH_3$
Établir le système d'oxydo-réduction complet !
$RCHO$ $-$ $2e^-$ $+$ $ 3OH^-$ $\rightarrow$ $ RCOO^-$ $ +$ $2H_2O$
$Ag(NH_3)_2^+$ $+$ $2e^-$ $\rightarrow$ $ Ag$ $ +$ $2NH_3$ | $\cdot 2$
$2Ag(NH_3)_2^+$ $+$ $RCHO$ $+$ $ 3OH^-$ $\rightarrow$ $ Ag$ $ +$ $2NH_3$ $+$ $RCOO^-$ $ +$ $2H_2O$