Le vinaigre est une solution diluée d'acide acétique. Écrire l'équation de dissociation acide de l'acide acétique ($H_3O^+$ sera simplifié par $H^+$)
$CH_3COOH$ $\rightarrow $ $CH_3COO^-$ $+$ $H^+$.
La réaction entre acide acétique et hydroxyde de sodium est une réaction de neutralisation. Identifiez les réactifs!
Réactifs: l'ion hydrogène $H^+$; et l'ion hydroxyde $OH^-$.
Établir l'équation en faisant intervenir uniquement ces deux réactifs!
$H^+$ $+$ $ OH^-$ $\rightarrow$ $ H_2O $
Écrire une équation simplifiée non ionique!
$CH_3COOH$ $+$ $NaOH$ $\rightarrow$ $ H_2O$ $+$ $CH_3COONa$ En l'absence de phénolphtaléine on n'observerait rien, puisque les solutions des deux réactifs sont incolores et la solution du produit aussi. La phénolphtaléine se colore dès qu'il reste des ions $OH^-$ qui ne peuvent plus réagir parce que tout l'acide a été consommé (point d'équivalence)
Calculer le pourcentage du vinaigre (d=1) sachant que $10$ mL ont été neutralisés par exactement $40$ mL NaOH $0,25\frac{mol}{L}$ ?
Au p.E.: $n_{CH_3COOH}$ initialement présents = $n_{NaOH}$ ajoutés $n_{CH_3COOH}$ $=$ $V_{NaOH}[NaOH]$ = $0,04\cdot 0,25$ $=$ $0,01\; mol$ $m_{CH_3COOH}$ $=$ $n_{CH_3COOH}\cdot M_{NaOH}$ = $0,01\cdot 60$ $=$ $0,6 \;g$ Comme d=1, la masse du vinaigre vaut $10\; g$: $ \%_{CH_3COOH}$ $=$ $\frac{0,6\cdot 100}{10}$= $6\%$