Dans l'éthanol le sodium "se dissout" (= se transforme en une substance soluble, à savoir l'éthanolate de sodium) en dégageant du (di)hydrogène.
L'atome H a des n.o. différents dans l'éthanol que dans la molécule $H_2$ :
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Rappel: Les n.o. se déterminent en attribuant aux atomes les plus électronégatifs tous les électrons de la liaison et en considérant la charge fictive ainsi obtenue.
Éthanol $\Rightarrow$ éthanolate et (di)hydrogène: $2CH_3CH_2OH$ $+$ $2e^-$ $\rightarrow$ $ 2CH_3CH_2O^-$ $+$ $H_2$
$2CH_3CH_2OH$ $+$ $2e^-$ $\rightarrow$ $ CH_3CH_2O^-$ $+$ $H_2$
$2Na$ $-$ $2e^-$ $\rightarrow$ $2Na^+$ | $\cdot 2$
$2CH_3CH_2OH$ $+$ $2Na$ $\rightarrow$ $ 2CH_3CH_2O^-$ $ +$ $2Na^+$ $+$ $H_2$
Cette réaction est parfois interprétée comme due à un caractère "acide" de l'éthanol.
Elle serait d'abord initiée par une dissociation acide de la molécule suivie d'une réaction de l'ion $H^+$ formé avec le sodium:
$2CH_3CH_2OH$ $\rightarrow$ $ 2CH_3CH_2O^-$ $+$ $2H^+$
puis:
$2H^+$ $+$ $2e^-$ $\rightarrow$ $ H_2$
$2Na$ $-$ $2e^-$ $\rightarrow$ $2Na^+$
$2H^+$ $+$ $2Na$ $\rightarrow$ $ 2Na^+$ $+$ $H_2$
L'éthanolate de sodium formé est incolore et soluble dans l'éthanol:
$CH_3CH_2O^- \;+ \;Na^+$
(solution d'éthanolate de sodium)