L'effet inductif est d'autant plus fort que les différences d'électronégativité sont plus fortes
L'électronégativité du chlore supérieure à celle du brome provoque un effet $-I$ plus fort
Effet $-I$ :
$R$ est un groupe alkyle ou un atome $H$. Plus la chaîne hydrocarbonée de $R$ est ramifiée ou longue (dans cet ordre) plus l'effet $-I$ est faible.
Force décroissante de gauche à droite: $-OH$ $\gt$ $-OCH_3$ $\gt$ $-OCH_2CH_3$ $\gt$ $-OCH(CH_3)_2$
Effet $+I$ :
$R$ est un groupe alkyle ou un atome $H$. Plus la chaîne hydrocarbonée de $R$ est ramifiée ou longue (dans cet ordre) plus l'effet $+I$ est fort.
Force croissante de gauche à droite: $-CH_3$ $\lt$ $-CH_2CH_3$ $\lt$ $-CH_2CH(CH_3)_2$
L'effet se fait d'autant moins sentir que le substituant actif (ici $Cl$) est plus éloigné du corps de la molécule.
L'effet inductif d'un substituant fait apparaître (ou modifie) une charge partielle à l'endroit où il est fixé au corps de la molécule
Ici la charge partielle sur l'atome $C$ diminue avec la distance de l'atome $Cl$
Ici la charge $+$ du carbocation diminue avec la taille du groupe alkyle