11. Chrome(III)

1. $(NH_4)_2S$

$S^{2-}$ $+$ $H_2O$ $\longrightarrow$ $HS^-$ $+$ $OH^-$, puis $Cr^{3+}$ $+$ $3OH^-$ $\longrightarrow$ $Cr(OH)_3$ - précipité vert

2. $KOH$

$Cr^{3+}$ $+$ $3OH^-$ $\longrightarrow$ $Cr(OH)_3$ - précipité vert - soluble dans $HCl$ - soluble dans un excès de réactif: $Cr(OH)_3$ $+$ $OH^-$ $\longrightarrow$ $[Cr(OH)_4]^-$ - complexe vert-émeraude, soluble, anion tétrahydroxochromate(III) - par ébullition du complexe, il y a décomplexage et reprécipitation de $Cr(OH)_3$

3. $NH_3$

$Cr^{3+}$ $+$ $3OH^-$ $\longrightarrow$ $Cr(OH)_3$ - précipité vert - soluble dans $HCl$ - complexage lent dans un excès de réactif: $Cr(OH)_3$ $+$ $6NH_3$ $\longrightarrow$ $3OH^-$ $+$ $[Cr(NH_3)_6]^{3+}$ - complexe mauve, soluble, cation hexamminechrome(III) - par action de $NH_3-NH_4Cl$ à chaud, il y a décomplexage et reprécipitation de $Cr(OH)_3$

4. $Na_2O_2$

$Na_2O_2$ peut être considéré comme $H_2O_2$ en milieu fortement basique: $2Cr^{3+}$ $+$ $8OH^-$ $\longrightarrow$ $2[Cr(OH)_4]^-$ $2[Cr(OH)_4]^-$ $+$ $3H_2O_2$ $+$ $2OH^-$ $\longrightarrow$ $2CrO_4^-$ $+$ $8H_2O$ - anion chromate jaune, soluble

5. $Br_2/NaOH$

$2Cr^{3+}+8OH^-\longrightarrow 2[Cr(OH)_4]^-$ $2[Cr(OH)_4]^-$ $+$ $3Br_2$ $+$ $8OH^-$ $\longrightarrow$ $2CrO_4^-$ $+$ $6Br^-$ $+$ $8H_2O$ - Anion chromate jaune, soluble