10. Fer(III)

2. $NH_3$ ou $KOH$

$Fe^{3+}$ $+$ $3OH^-$ $\longrightarrow$ $Fe(OH)_3$ - précipité brun, floconneux - soluble dans les acides minéraux dilués - insoluble dans un excès de réactif

2. $H_2S$

Réduction de $Fe^{3+}$ en $Fe^{2+}$: $16Fe^{3+}$ $+$ $8S ^{2-}$ $\longrightarrow$ $16Fe^{2+}$ $+$ $S_8$ - précipité de soufre

3. $(NH_4)_2S$

Réduction, puis précipitation du sulfure $16Fe^{3+}$ $+$ $8S ^{2-}$ $\longrightarrow$ $16Fe^{2+}$ $+$ $S_8$ $16Fe^{2+}$ $+$ $16S^{2-}$ $\longrightarrow$ $16FeS$ - précipité noir

4. $K_4Fe(CN)_6$ hexacyanoferrate(II) de potassium

$4Fe^{3+}+3[Fe(CN)_6]^{4-}\longrightarrow Fe_4[Fe(CN)_6)]_3$ - précipité bleu, bleu de Prusse, hexacyanoferrate(II) de fer(III)

5. $K_3Fe(CN)_6$ hexacyanoferrate(III) de potassium

$Fe^{3+}+[Fe(CN)_6]^{3-}\longrightarrow Fe[Fe(CN)_6)]$ - complexe soluble brun foncé, hexacyanoferrate(III) de fer(III)

6. $KSCN$

$Fe^{3+}$ $+$ $SCN^-$ $\longrightarrow$ $FeSCN^{2+}$ - complexe soluble, rouge-sang, passe dans l'éther, ion thiocyanatofer(III)

7. $NaF$

$Fe^{3+}$ $+$ $6F^-$ $\longrightarrow$ $FeF_6^{3-}$ - complexe soluble, incolore, anion hexafluoroferrate(III) - masquage du fer vis-à-vis de $KSCN$ , mais pas vis-à-vis de $KOH$, $NH_3$ ou $K_4Fe(CN)_6$

8. $CH_3COONa$ Acétate de sodium

Formation d'un complexe soluble rouge $[Fe_3(CH_3COO)_6(OH)_2]^+$, par ébullition il y a décomplexage et formation de $Fe(OH)_3$

9. Tartrate

Formation d'un complexe soluble brun masquage du fer vis-à-vis de $KOH$ et $NH_3$