8. Cobalt

1. $H_2S$

pas de précipitation en milieu acide

2. $(NH_4)_2S$

$Co^{2+}$ $+$ $S^{2-}$ $\longrightarrow$ $CoS$ - précipité noir - soluble dans $HCl$ - soluble dans $HCl/HNO_3$

3. $KOH$

$Co^{2+}$ $+$ $2OH^-$ $\longrightarrow$ $Co(OH)_2$ - précipité bleu - insoluble dans les acides minéraux dilués - insoluble dans un excès de réactif - s'oxyde lentement à l'air, rapidement par $Br_2$ ou $H_2O_2$: $Co(OH)_2$ $+$ $Br_2$ $+$ $2OH^-$ $\longrightarrow$ $2Br^-$ $+2Co(OH)_3$ - précipité brun

4. $NH_3$

$Co^{2+}$ $+$ $2OH^-$ (peu) $\longrightarrow$ $Co(OH)_2$ - précipité bleu - avec un excès de $NH_3$, il y a complexation et oxydation: $Co(OH)_2 \longrightarrow [Co^{III}(NH_3)_6]^{3+}$ - cation hexamminecobalt(III), soluble, jaune-brun

5. $KCN$

$Co^{2+}$ $+$ $2CN^-$ $\longrightarrow$ $Co(CN)_2$ - précipité brun avec un excès de $CN^-$, il y a complexation et oxydation: $Co(CN)_2 \longrightarrow [Co^{III}(CN_6)]^{3-}$ - anion hexacyanocobaltate(III), soluble, jaune-brun - la réaction masque $Co^{2+}$ vis-à-vis de $SCN^-$, mais pas vis-à-vis de $S^{2-}$ , ni de $OH^-$

6. $NH_4SCN$

$Co^{2+}$ $+$ $4SCN^-$ $\longrightarrow$ $Co(SCN)_4^{2-}$ - complexe bleu en présence de pentanol/éther, se dissocie dans l'eau - réaction très sensible - $Fe^{3+}$ gène par la formation de thiocyanate rouge-sang, complexer le fer par un pincée de $NaF$ solide - la réaction masque $Co^{2+}$ vis-à-vis de $SCN^-$, $S^{2-}$ (virage au rouge) , et $OH^-$