7. Calcium

1. Carbonate d'ammonium

$Ca^{2+}$ $+$ $CO_3^{2-}$ $\longrightarrow$ $CaCO_3$ - précipité blanc - soluble dans $HCl$ - soluble dans l'acide acétique

2. Bichromate de potassium

- pas de précipitation - $K_2CrO_4$ ne précipite pas non plus $Ca^{2+}$

3. Acide sulfurique dilué

pas de précipitation à moins que les ions $SO_4^{2-}$ ne soient très abondants

4. Oxalate d'ammonium $(NH_4)_2C_2O_4$

$Ca^{2+}$ $+$ $C_2O_4^{2-}$ $\longrightarrow$ $CaC_2O_4$ - précipité blanc - soluble dans $HCl$ - soluble dans $HNO_3$ - insoluble dans l'acide acétique

5. Hexacyanoferrate(II) de potassium ($K_4Fe(CN)_6$)

$Ca^{2+}$ $+$ $[Fe(CN)_6]^{4-}$ $\longrightarrow$ $Ca_2[Fe(CN)_6]$ - précipité jaune clair - réaction lente, accélérée par la chaleur - permet de déceler $Ca^{2+}$ en présence de $Sr^{2+}$

6. Glyoxal-bis-(2-hydroxy-anil)

Introduire successivement dans un microtube - solution à analyser.... 5 gg - solution du réactif dans l'éthanol.... 15 gg - solution $NaOH $ 10%.... 3 gg - solution $Na_2CO_3 $ 10%.... 3 gg - chloroforme.... 15 gg Agiter, le chloroforme se colore en rouge-framboise Gêne: l'uranium

7. Murexide

Introduire une trace de murexide dans la cavité d'une plaque en porcelaine, ajouter - $NaOH $ 10%... 1 gg - Eau distillée.... 3-5 gg - Solution à analyser.... 2 gg Agiter, la solution vire du violet à l'orange. La réaction n'est pas spécifique, mais $Ba^{2+}$ et $Mg^{2+}$ ne réagissent pas, l'effet de $Sr^{2+}$ est incertain