4. Magnésium

1. Hydroxyde de potassium

$Mg^{2+}+2OH^-\longrightarrow Mg(OH)_2$ - précipité blanc gélatineux, - soluble dans les acides minéraux dilués

2. Ammoniac

$Mg^{2+}+2OH^-\longrightarrow Mg(OH)_2$ - précipitation moins complète que par $KOH$ - la présence de $NH_4Cl$ en qté suffisante inhibe la précipitation

3. Carbonate d'ammonium

$Mg^{2+}+CO_3^{2-}\longrightarrow MgCO_3$ - précipité blanc cristallin - soluble dans les acides minéraux dilués - la présence de $NH_4Cl$ en qté suffisante empêche cette précipitation, ce qui permet de précipiter les carbonates alcalino-terreux à l'exclusion de $MgCO_3 $

4. Hydrogénophosphate de sodium en présence de $NH_3$/$NH_4Cl$

$Mg^{2+}+NH_3+HPO_4^{2-}\longrightarrow MgNH_4PO_4$ -précipité blanc cristallin - soluble dans $HCl$ - soluble dans l'acide acétique - frotter éventuellement

5. Magnéson II (p-nitrobenzène-azo-α-naphtol)

- En présence de $Mg^{2+}$, la solution fortement alcaline du réactif vire du rouge-violet au bleu-azur.

5. Jaune thiazole

- En présence de $Mg^{2+}$, la solution fortement alcaline du réactif vire du jaune-orange au rouge-flamme.