Théorie des acides et des bases

Tampons

Exercice 3

       

En mélangeant $500 \;mL$ $NH_3$ $0,2 \;M$ à $500\; mL$ $NH_4Cl$(aq) , on obtient un $pH$ de $9$. Calculer la masse de chlorure d’ammonium utilisée.

$pH$ $=$ $pKa+log \frac{n_{NH_3}}{n_{NH_4^+}}$ $9$ $=$ $9,2$ $+$ $log \frac{0,1}{n_{NH_4^+}}$ d'où: Masse utilisée = $n_{NH_4Cl}\cdot M_{NH_4Cl}$ = $n_{NH_4^+}\cdot M_{NH_4Cl}$ = $10^{-0.8}\cdot 53,5$ = $8,48\; g$