Un indicateur coloré est un couple acide faible / base faible de couleurs différentes.
Le bleu de bromothymol est un couple constitué d'un acide faible jaune et de sa base correspondante bleue.
Le cyclindre A renferme essentiellement l'acide, le cylindre C la base et le cyclindre B autant de la base que de l'acide
Le bleu de bromothymol forme un tampon $HB$/$B$ de $pKa$ $=$ $7,10$ qui obéit à la relation: $pH$ $=$ $pKa+log(\frac{[B]}{[HB]})$ Il vient: $\frac{[B]}{[HB]}$ $=$ $10^{pH-7,10}$ donc pour un $pH$ $\gt$ $7,10+1$, le milieu renfermera 10 fois plus de la forme bleue que de la forme jaune, l'indicateur paraîtra bleu, pour un $pH$ $\lt$ $7,10-1$ le milieu renfermera 10 fois plus de la forme jaune que de la forme bleue, l'indicateur paraîtra jaune.
Indicateurs et domaines de pH: $pH \gt pKa +1$: couleur de la base $pKa-1 \lt pH \lt pKa +1$: couleur intermédiaire (virage) $pKa-1 \lt pH $: couleur de l'acide
Le domaine de virage d'un indicateur est donc approximativement l'intervalle $[pKa -1, pKa +1]$.
