Le point de demi-équivalence d'une titration est le point où le nombre de moles du titrant ajouté est tout juste égal à la moitié du nombre de moles du titré au départ.
On titre un réactif 1 (faible) par un réactif 2 (fort): Au point de demi-équivalence la moitié du titrant fort a réagi pour former la base ou l'acide faible correspondant du titré, on aboutit à un tampon avec des nombres de moles égaux de base et d'acide: $pH$ $=$ $pKa_1+log(\frac{n_{base1}}{n_{acide1}})$ $pH$ $=$ $pKa_1+log\;1$ $pH$ $=$ $pKa_1$
Le pH au point de demi-équivalence est égal au $pKa$ du réactif faible titré
