pH d'une base forte

Méthode rigoureuse

Chercher par exemple le $pH$ de la solution suivante: $NaOH\; 0,1\; M$

Mise en équation

(1) Electroneutralité: $[OH^-]$ $=$ $[H_3O^+]+[Na^+]$ (2) Conservation de la matière: $[Na^+]=0,10$ (3) Produit ionique de l'eau: $[H_3O^+][OH^-]$ $=$ $10^{-14}$

Résolution

$[OH^-]^2$ $-$ $0,10[OH^-]$ $-$ $10^{-14}$ $=0$ donc: $[OH^-]$ $=$ $\frac{0,1\pm \sqrt{0,01+4\cdot 10^{-14}}}{2}$ $\approx$ $ 0,10\frac{mol}{L} $ La solution négative étant à rejeter, on obtient: $pH$ $=$ $14-pOH$ $\approx $ $13,00$