pH d'un acide fort

Calcul non simplifié

Par exemple $HCl\; 0,1\; M$

Mise en équation

(1)Electroneutralité: $[Cl^-]$ $+$ $[OH^-]$ $=$ $[H_3O^+]$ (2)Conservation de la matière: $[Cl^-]$ $=$ $0,10$ (3)Produit ionique de l'eau: $[H_3O^+][OH^-]$ $=$ $10^{-14}$

Résolution

(2) et (3) dans (1): $[H_3O^+]^2$ $-$ $0,10[H_3O^+]$ $-$ $10^{-14}$ $=0$ donc: $[H_3O^+]$ $=$ $\frac{0,1\pm \sqrt{0,01+4\cdot 10^{-14}}}{2}$ $\approx $ $0,10\frac{mol}{L} $ La solution négative étant à rejeter, on obtient: $pH\approx 1,00$