En introduisant un acide faible tel $HNO_2$ dans l'eau, nous formons entre autres sa base correspondante $NO_2^-$, mais il restera aussi de l'acide $HNO_2$ non ionisé. Puisque chaque molécule d'acide qui se dissocie a donné naissance à une molécule de base, il est clair que: Le nombre de molécules d'acide introduites initialement dans l'eau est égal au nombre de molécules qui restent sous forme non ionisée plus le nombre de molécules de base formées. $c_{HNO_2}$ $=$ $[HNO_2]$ $+$ $[NO_2^-]$
La même remarque s'applique aussi aux bases faibles.
Pour un acide ou une base de Broenstedt: Molarité de l'espèce initiale = Somme des molarités des espèces présentes après ionisation
Un vigneron a acheté un stock de 1000 bouteilles vides. Après la récolte, il a rempli et bouchonné 850 bouteilles, il reste donc 150 bouteilles vides. Évidemment le stock initial = Nombre de bouteilles vides qui restent + le nombre de bouteilles pleines.
1) Solution aqueuse d'ammoniac: Conservation de la matière: $c_{NH_3}$ $=$ $[NH_3]+[NH_4^+]$ 2) Solution aqueuse d'acide chlorhydrique (entièrement dissocié): Conservation de la matière: $c_{HCl}$ $=$ $[Cl^-]$ 3) Solution aqueuse d'acide sulfurique (entièrement dissocié en $HSO_4^-$ qui à son tour se dissocie partiellement en $SO_4^{2-}$) Conservation de la matière: $c_{H_2SO_4}$ $=$ $[HSO_4^-]+[SO_4^{2-}]$