La condition d'électroneutralité

La loi

Toute solution aqueuse ionique est électriquement neutre. Le nombre de charges élémentaires positives est donc égal au nombre de charges élémentaires négatives

Dans toute solution: Nombre de charges élémentaires positives = nombre de charges élémentaires négatives

Comparaison

Deux personnes ont la même somme d'argent, l'une en $n_1 $ pièces de 1 Euros et $n_2 $ pièces de 2 Euros , l'autre en $n_5 $ billets de 5 Euros. Alors on a: $1$$\cdot n_1$ $+$ $2$$\cdot n_2$ $=$ $5$$\cdot n_5$

Exemples

1) Solution aqueuse de chlorure de sodium Cette solution renferme les ions $Na^+$ et$Cl^-$ provenant de la dissociation du sel et les ions $H_3O^+$ et $OH^-$ provenant de l'autoprotolyse de l'eau: Condition d'électroneutralité: $[Na^+]$ $+$ $[H_3O^+]$ $=$ $[Cl^-]$ $+$ $[OH^-]$ 2) Solution aqueuse d'acide chlorhydrique Cette solution renferme les ions $H_3O^+$ provenant de l'ionisation de l'acide et de l'autoprotolyse de l'eau, les ions $Cl^-$ provenant de l'ionisation de l'acide et les ions $OH^-$ provenant de l'autoprotolyse de l'eau: Condition d'électroneutralité: $[H_3O^+]$ $=$ $[Cl^-]$ $+$ $[OH^-]$ 3) Solution aqueuse de bromure de calcium Cette solution renferme les ions $Ca^{2+}$ et $Br^-$ provenant de la dissociation du sel et les ions $H_3O^+$ et $OH^-$ provenant de l'autoprotolyse de l'eau: Condition d'électroneutralité: $2$$[Ca^{2+}]$ $+$ $[H_3O^+]$ $=$ $[Br^-]$ $+$ $[OH^-]$ 4) Bromure de magnésium dissous dans une solution d'acide chlorhydrique Condition d'électroneutralité: $2$$[Mg^{2+}]$ $+$ $[H_3O^+]$ $=$ $[Br^-]$ $+$ $[Cl^-]$ $+$ $[OH^-]$