Pipette et burette sont préalablement rincées au moyen des solutions qu'on y introduira plus tard.
A : Acide ou base de concentration à déterminer. Son volume $V_{Α}$ est mesuré à l'aide de la pipette. B : Base ou acide de concentration connue.
P.e. : Au point équivalent A a entièrement neutralisé B. Le P.e. est détecté par le virage d'un indicateur coloré ou par le pH-mètre. Le volume de B ajouté jusqu'au P.e. vaut: $V_B=V_2-V_1$
Au P.e.: Le nombre de moles de B ajoutés est égal au nombre de moles A présents avant l'ajoute de B. $n_{Α} = n_B$ $c$A$V_{Α}=c_BV_B$
Au P.e.: $c_{Α}$ $=$ $\frac{c_BV_B}{V_{Α}}$
Exemple: $20 mL $ d'une solution de $HCl$ de concentration $c_{Α}$ inconnue, mesurés exactement à l'aide de la pipette, sont introduits dans l'erlen. On ajoute une goutte de bromothymol. La solution prend une couleur jaune. Dans la burette on introduit une solution de $NaOH$ $0,10\frac{mol}{L}$ . On mesure $V_1$ $= $ $10,5 mL$. Au P.e. la solution vire au bleu. On mesure alors $V_2$ $=$ $ 25,5 mL$. Alors on trouve: $c_{Α}$ $ =$ $\frac{c_BV_B}{V_{Α}}$ $=$ $\frac{0,10\cdot(0,0255-0,0105)}{0,020}$ $= $ $0,075 \frac{mol}{L}$