N.B. Dans ce chapitre nous traitons des acides faibles et bases faibles. Les notions "fort" et "faible" de ce chapitre sont donc relatives et signifient en fait "espèce faible plutôt forte" et "espèce faible plutôt faible"
Les réactions $HB$ $+$ $H_2O$ $\rightleftarrows$ $ H_3O^+$ $+$ $B$ (dissociation acide) $B$ $+$ $H_2O$ $\rightleftarrows$ $ OH^-$ $+$ $HB$ (hydrolyse basique) nous ont montré qu'à chaque acide $HB$ de Broenstedt, il correspond une base $B$
$HB$ acide faible, $B$ base correspondante: $(HB,B)$ est un couple $(acide \;faible,base \;faible)$
La relation $pK_a$ $+$ $pK_b$ $=$ $14$ montre que
À un acide fort il correspond une base faible et réciproquement.
Voir le → Tableau des couples acide-base
Par exemple: L'acide chlorique ($pK_a$ $=$ $-1$) est fort, alors que sa base correspondante, l'ion chlorate ($pK_b$ $ = $ $14-(-1)$ $ = $ $15$) est faible.
La formule $K_a$ $=$ $\frac{[H_3O^+][B]}{[HB]}$ permet d'évaluer la répartition de $B$ et $HB$ dans un milieu de $pH$ donné:
$\frac{[B]}{[HB]}$ $ =$ $ \frac{K_a}{[H_3O^+]}$
Par exemple: À $pH=3$, pour l'acide hypochloreux de $pK_a=2$ et sa base correspondante, l'ion hypochlorite, on a: $\frac{[ClO^-]}{[HClO]}$ $ =$ $ \frac{K_a}{[H_3O^+]}$ = $\frac{10^{-2}}{10^{-3}}$ $ = $ $10$ ce qui signifie qu'il y a dix fois plus d'hypochlorite que d'acide hypochloreux!