Si on néglige l'apport des ions hydroxyde venant de l'autoprotolyse de l'eau (approximation), on peut dire que chaque ion hydroxyde présent dans la solution provient d'une molécule d'acide de base forte, donc le nombre de moles de base (par litre) avant dissociation est égal au nombre de moles (par litre) d'ions hydroxyde après cette dissociation: $c_{B}$ $=$ $[OH^-]$ d'où:
Base forte: $pOH$ $=$ $-log\;c_{B}$ $pH$ $=$ $14$ $+$ $log\;c_{B}
Par exemple: Le $pH$ d'une solution $0,2\;M$ d'amidure de sodium $NaNH_2$ (qui forme par dissociation d'abord $NH_2^-$) vaut: $pH$ $=$ $14$ $+$ $log0,2$ $=$ $13,3$ Le pH d'une solution $0,1\;M$ d'hydroxyde de sodium $NaOH$ (qui forme par dissociation $OH^-$) vaut: $pH$ $=$ $14$ $+$ $log0,1$ $=$ $13,0$
Cas spéciaux: Pour $O^{2-}$ et $Me(OH)_2$ on a évidemment: $2c_{B}$ $=$ $[OH^-]$, d'où: Le $pH$ d'une solution $0,05\;M$ d'oxyde de sodium $Na_2O$ (qui forme par dissociation $O^{2-}$) vaut: $pH$ $=$ $14$ $+$ $log(2\cdot0,5)$ $=$ $13,0$ Le $pH$ d'une solution $0,1\;M$ d'hydroxyde de calcium $Ca(OH)_2$ (qui forme par dissociation $2OH^-$) vaut: $pH$ $=$ $14$ $+$ $log(2\cdot0,1)$ $=$ $13,3$