Les bases fortes

Définition

Une base $B$ est dite forte si sa réaction d'échange de proton avec l'eau (dissociation) pour donner l'acide correspondant $HB$ $B$ $+$ $H_2O$ $\rightarrow$ $ OH^-$ $+$ $HB$ est complète.

- Notez la simple flèche réactionnelle    $\rightarrow$ - Les charges de $HB$ et $B$ ne sont pas indiquées dans cette formule générale.

Bases fortes usuelles

Bases fortes:
$NH_2^-$amidure
$RO^-$alcoolate (R = méthyle, éthyle..)
$O^{2-}$oxyde (provenant d'oxydes solubles)

Leurs dissociations: $NH_2^-$ $+$ $H_2O$ $\rightarrow$ $ OH^-$ $+$ $NH_3$ $CH_3O^-$ $+$ $H_2O$ $\rightarrow$ $ OH^-$ $+$ $CH_3OH$ $C_2H_5O^-$ $+$ $H_2O$ $\rightarrow$ $ OH^-$ $+$ $C_2H_5OH$ $O^{2-}$ $+$ $H_2O$ $\rightarrow$ $2$$OH^-$

Cas spécial important

Considérées comme bases fortes: Les hydroxydes solubles $Me(OH)_x$ (avec Me= Li,Na,K,..x = 1, 2,..)

Dans ce cas, les ions hydroxyde proviennent de la simple dissociation dans l'eau, par exemple: $NaOH$ $\rightarrow$ $ OH^-$ $+$ $Na^+$ (Hydroxyde de sodium donne ion sodium et ion hydroxyde) $Mg(OH)_2 $ $\rightarrow$ $2$$OH^-$ $+$ $Mg^{2+}$ (Hydroxyde de magnésium donne ion magnésium et ion hydroxyde)