Si on néglige l'apport des ions hydronium venant de l'autoprotolyse de l'eau (approximation), on peut dire que chaque ion hydronium présent dans la solution provient d'une molécule d'acide fort, donc le nombre de moles d'acide (par litre) avant dissociation est égal au nombre de moles (par litre) d'ions hydronium par litre après cette dissociation : $c_{HB}$ $=$ $[H_3O^+]$
Acide fort: $pH$ $=$ $-log\;c_{HB}$
Par exemple: Le $pH$ d'une solution $0,\;2M$ d'acide nitrique vaut: $pH$ $=$ $-log0,2$ $=$ $1,7$