# Les acides forts

## Définition

Un acide $HB$ est dit fort si sa réaction d'échange de proton avec l'eau (dissociation) pour donner la base correspondante $B$ $HB$ $+$ $H_2O$ $\rightarrow$ $H_3O^+$ $+$ $B$ est complète.

- Notez la simple flèche réactionnelle    $\rightarrow$ - Les charges de $HB$ et $B$ ne sont pas indiquées dans cette formule générale.

## Acides forts usuels

 $HClO_4$ acide perchlorique $HNO_3$ acide nitrique $H_2SO_4$ acide sulfurique $HCl$ acide chlorhydrique $HBr$ acide bromhydrique $HI$ acide iodhydrique

Leurs dissociations: $HClO_4$ $+$ $H_2O$ $\rightarrow$ $H_3O^+$ $+$ $ClO_4^-$ $HNO_3$ $+$ $H_2O$ $\rightarrow$ $H_3O^+$ $+$ $NO_3^-$ $H_2SO_4$ $+$ $H_2O$ $\rightarrow$ $H_3O^+$ $+$ $HSO_4^-$ $HCl$ $+$ $H_2O$ $\rightarrow$ $H_3O^+$ $+$ $Cl^-$ $HBr$ $+$ $H_2O$ $\rightarrow$ $H_3O^+$ $+$ $Br^-$ $HI$ $+$ $H_2O$ $\rightarrow$ $H_3O^+$ $+$ $I^-$