Les acides forts

Définition

Un acide $HB$ est dit fort si sa réaction d'échange de proton avec l'eau (dissociation) pour donner la base correspondante $B$ $HB$ $+$ $H_2O$ $\rightarrow$ $ H_3O^+$ $+$ $B$ est complète.

- Notez la simple flèche réactionnelle    $\rightarrow$ - Les charges de $HB$ et $B$ ne sont pas indiquées dans cette formule générale.

Acides forts usuels

$HClO_4$acide perchlorique
$HNO_3$acide nitrique
$H_2SO_4$acide sulfurique
$HCl$acide chlorhydrique
$HBr$acide bromhydrique
$HI$acide iodhydrique

Leurs dissociations: $HClO_4$ $+$ $H_2O$ $\rightarrow$ $ H_3O^+$ $+$ $ClO_4^-$ $HNO_3$ $+$ $H_2O$ $\rightarrow$ $ H_3O^+$ $+$ $NO_3^-$ $H_2SO_4$ $+$ $H_2O$ $\rightarrow$ $ H_3O^+$ $+$ $HSO_4^-$ $HCl$ $+$ $H_2O$ $\rightarrow$ $ H_3O^+$ $+$ $Cl^-$ $HBr$ $+$ $H_2O$ $\rightarrow$ $ H_3O^+$ $+$ $Br^-$ $HI$ $+$ $H_2O$ $\rightarrow $ $H_3O^+$ $+$ $I^-$