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L'ion hydronium est présent dans tous les milieux aqueux. Sa molarité est liée à celle de l'ion hydroxyde par le "produit ionique de l'eau":
$[OH^-][H_3O^+]$ $=$ $ 10^{-14}\frac{mol}{L} $
Dans les milieux acides, on a: $[H_3O^+]\gt10^{-7}\frac{mol}{L}$, donc $[OH^-]\lt10^{-7}\frac{mol}{L}$ Dans les milieux neutres, on a: $[H_3O^+]=10^{-7}\frac{mol}{L}$, donc $[OH^-]=10^{-7}\frac{mol}{L}$ Dans les milieux basiques, on a: $[H_3O^+]\lt10^{-7}\frac{mol}{L}$, donc $[OH^-]\gt10^{-7}\frac{mol}{L}$