Concentrations des solutions aqueuses

Exercice 11

    

Une solution S d'acide perchlorique $HClO_4$ à $35,0\%$ a une masse volumique de $1,251\frac{g}{cm^3}$. Calculer sa molarité

Prenons par exemple $1\;L$ de S: $m_S$ $=$ $\%_S\dot V_S$ $=$ $1,251\cdot 1000$ $=$ $1251\;g$ $m_{HClO_4}$ $=$ $\frac{\%_S\cdot m_S}{100}$ $=$ $\frac{35,0 \cdot 1251}{100}$ $=$ $437,9 \;g$ $n_{HClO_4}$ $=$ $\frac{m_{HClO_4}}{M_{HClO_4}}$ $=$ $\frac{437,9}{100,5}$ $=$ $4,36 \;mol$ $c_{HClO_4}$ $=$ $\frac{n_{HClO_4}}{V_S}$ $=$ $\frac{4,36}{1}$ $=$ $4,36 \;M$