Concentrations des solutions aqueuses

Exercice 5

    

Calculer le nombre de moles d'hydroxyde de sodium dans $3050\;mL$ d'une solution S à $21,90\%$, sachant que la densité $d_S$ $=$ $1,240$.

$d_S$ $=$ $1,240$ $\rho_S$ $=$ $1,240\frac{g}{mL}$ $\frac{m_S}{V}$ $=$ $1,240$ $m_S$ $=$ $1,240\cdot 3050$ $=$ $3782 \;g$ $\%_{NaOH}$ $=$ $21,90$ $\frac{m_{NaOH}\cdot 100}{m_S}$ $=$ $21,90$ $m_{NaOH}$ $=$ $\frac{21,90\cdot 3782}{100}$ $=$ $827,8 \;g$ $n_{NaOH}$ $=$ $\frac{m_{NaOH}}{M_{NaOH}}$ $=$ $\frac{827,8}{40}$ $=$ $20,7\cdot 10^1\;mol$