Le produit ionique de l'eau

En appliquant la loi d'action des masses à l'équilibre d'autoprotolyse de l'eau: on trouve pour n'importe quelle solution renfermant ces trois espèces: $\frac{[OH^-][H_3O^+]}{[H_2O]}$ $=$ $K $ $[OH^-][H_3O^+]$ $=$ $K[H_2O] $ La constante d'équilibre $K$ dépend uniquement de la température et, pour autant que nous nous limitions à des concentrations faibles des autres espèces présentes dans la solution aqueuse, $H_2O$ reste approximativement constante, d'où: $[OH^-][H_3O^+]= K_e $ $K_e $ est dans ces conditions une constante à une température donnée valable pour n'importe quelle solution diluée et aussi évidemment pour l'eau pure. Les valeurs $[OH^-]=[H_3O^+]=10^{-7}$ valables pour l'eau pure à 25oC permettent d'évaluer $K_e$ à 25oC: $K_e=[OH^-][H_3O^+]=10^{-7}10^{-7}$

$K_e$ = $[OH^-][H_3O^+]$ = $10^{-14}\frac{mol^2}{L^2}$ (relation valable pour n'importe quelle solution aqueuse diluée à 25oC!)