En appliquant la loi d'action des masses à l'équilibre d'autoprotolyse de l'eau:
on trouve pour n'importe quelle solution renfermant ces trois espèces:
$\frac{[OH^-][H_3O^+]}{[H_2O]}$ $=$ $K $
$[OH^-][H_3O^+]$ $=$ $K[H_2O] $
La constante d'équilibre $K$ dépend uniquement de la température et, pour autant que nous nous limitions à des concentrations faibles des autres espèces présentes dans la solution aqueuse, $H_2O$ reste approximativement constante, d'où:
$[OH^-][H_3O^+]= K_e $
$K_e $ est dans ces conditions une constante à une température donnée valable pour n'importe quelle solution diluée et aussi évidemment pour l'eau pure.
Les valeurs $[OH^-]=[H_3O^+]=10^{-7}$ valables pour l'eau pure à 25oC permettent d'évaluer $K_e$ à 25oC:
$K_e=[OH^-][H_3O^+]=10^{-7}10^{-7}$
$K_e$ = $[OH^-][H_3O^+]$ = $10^{-14}\frac{mol^2}{L^2}$ (relation valable pour n'importe quelle solution aqueuse diluée à 25oC!)