De l'équilibre d'autoprotolyse de l'eau:
on déduit que - l'eau pure renferme trois espèces chimiques, à savoir l'eau $H_2O$, l'ion hydroxyde $OH^-$ et l'ion hydronium (hydroxonium, oxonium) $H_3O^+$ - l'hydroxyde et l'hydronium doivent y être en concentration égale, car chaque fois qu'il apparaît ou disparaît un ion hydroxde, il apparaît ou disparaît un ion hydronium.
Des mesures de conductivité ont montré que dans l'eau pure à 25oC on a:
À 25oC : $[OH-]$ $=$ $[H_3O^+]$ $=$ $10^{-7}\frac{mol}{L}$
Nous avons calculé (en supposant que l'eau pure était uniquement sous forme $H_2O$ non dissociée) qu'à 25oC la concentration formelle de l'eau pure vaut: $c_{H_2O}$ $=$ $55,36 \frac{mol}{L}$ Manifestement les $10^{-7}$ mol qui se dissocient par litre n'y changent pas grand-chose et on peut affirmer encore qu'à 25oC la concentration réelle de l'eau pure à l'équilibre vaut:
À 25oC : $[H_2O]$ $=$ $55,36\frac{mol}{L}$