La concentration molaire (molarité) de l'eau

À 25oC (température courante utilisée dans le reste de notre étude du pH ), la masse volumique de l'eau ne vaut plus que: $\rho_{H_2O}$ $=$ $0,99704 \frac{g}{cm^3}$

Comme la masse d'un litre d'eau ( = 1 dm3) vaut $997,04 \;g$ on peut calculer la molarité de l'eau: Nombre de moles d'eau dans $1\; L$ d'eau = $\frac{m}{M}$ = $\frac{997,04}{18,01}$ = $\frac{997,04}{18,01}$ = $55,36 $ mol

À 25oC: $c_{H_2O}^*=55,36 \frac{mol}{L}$

$^*$Nous définirons plus tard la différence entre les notations pour molarités: $c_{H_2O}$ (molarité formelle) et $[H_2O]$ (molarité réelle)