On appelle corps composés des substances chimiques dont les molécules (ou réseaux) sont formées de plusieurs sortes d'atomes.
| Modèle | Formule | Nom |
 | $H_2O$ | eau |
 | $CO_2$ | dioxyde de carbone |
 | $C_4H_{10}$ | butane |
L'atome O forme deux liaisons (il se lie en 2 "endroits"): il a la valence 2. Un atome H (p. ex. celui de droite) forme une seule liaison : il a la valence 1.
Chaque atome possède une valence principale:
Les valences permettent dans beaucoup de cas de prévoir les formules des corps composés: Imaginez les atomes sous formes de blocs Lego de tailles équivalentes à leurs valences et construisez une molécule comme un mur droit:
A l'interieur de molécules plus grandes interviennent souvent les mêmes groupes d'atomes (appeles souvent à tort "radicaux") auxquels on peut attribuer une valence, par exemple le groupe hydroxyde OH :
| Nom | Groupe | Valence |
| Hydoxyde | $OH$ | 1 |
| Nitrite | $NO_2$ | 1 |
| Nitrate | $NO_3$ | 1 |
| Carbonate | $CO_3$ | 2 |
| Sulfite | $SO_3$ | 2 |
| Sulfate | $SO_4$ | 2 |
| Phosphate | $PO_4$ | 3 |
| Ammonium | $NH_4$ | 1 |
Imaginez maintenant les groupes précédents sous formes de blocs Lego de tailles equivalentes à leurs valences et utilisez la methode du "mur droit" pour trouver les formules des corps composes où ils interviennent, par exemple:
$NaOH$ $NH_4I$ A$l(NO_2)_3$ $NH_4NO_3$ $BPO_4$ $H_2SO_4$ $(NH_4)_3PO_4$ A$l(OH)_3$ $(NH_4)_2S$ $H_2CO_3$ $HNO_3$ $Ca_2(PO_4)_3$
Le nom d'un corps composé de deux atomes ou groupes X et Y se compose de 4 parties:
| X | Suffixe | de (d') | Y |
| brom | ure | de | sodium |
| chlor | ure | d' | ammonium |
| sulf | ure | de | magnesium |
| carbon | ate | d' | aluminium |
-X possède le nom de l'atome qui se trouve plus haut et plus à droite dans le tableau périodique. Son suffixe est souvent ure Cas speciaux: O : Oxyde ; S : sulfure; N: nitrure; P: phosphure; C: carbure -Y possède le nom normal de l'atome qui se trouve plus bas et plus à gauche dans le tableau périodique. -Les groupes, sauf l'ammonium, prennent dans la nomenclature la place de X Notons que l'ordre dans les noms est l'inverse de celui qu'on a adopte pour ecrire la formule de celui qu'on adopte pour écrire la formule! Exemples:
| $Ca$$O$ : | oxyde de calcium |
| $Mg$$I_2$ : | iodure de magnesium |
| $NH_4$$Cl$ : | chlorure d' ammonium |
| $Na_3$$PO_4$ : | phosphate de sodium |
| $Sr$$(OH)_2$ : | hydroxyde de strontium |
| A$l_2$$(SO_3)_3$ : | sulfite d' aluminium |
Les acides sont des composés de l'hydrogène avec les non-métaux ou des groupes Exemples: $HCl$; $H_2SO_4$; $H_2CO_3$ Exceptions: $H_2O$: eau ; $NH_3$: ammoniac; $PH_3$: phosphine; $CH_4$: methane
On utilise souvent pour les acides une nomenclature} spéciale d'après la règle:
| (..)ure d'hydrogène | $\longrightarrow$ | acide (..)hydrique |
| (..)ite d'hydrogène | $\longrightarrow$ | acide (..)eux |
| (..)ate d'hydrogène | $\longrightarrow$ | acide (..)ique |
par exemple:
| chlorure d'hydrogène | $\longrightarrow$ | acide chlorhydrique |
| sulfite d'hydrogène | $\longrightarrow$ | acide sulfureux |
| phoshate d'hydrogène | $\longrightarrow$ | acide phosphorique |
De petites corrections sont effectuées pour des raisons euphoniques !
Les sels hydrogénés comportent des groupes hydrogénés dont la nomenclature est par exemple la suivante:
A partir de groupes ou atomes de valence 2 :
| groupe+H | nom | valence |
| HS | hydrogénosulfure | 1 |
| HSO3 | hydrogénosulfite | 1 |
| HSO4 | hydrogénosulfate | 1 |
| HCO3 | hydrogénocarbonate | 1 |
A partir de groupes ou atomes de valence 3 :
| groupe+xH | nom | valence |
| HPO4 | hydrogénophosphate | 2 |
| H2PO4 | dihydrogénophosphate | 1 |
L'ajoute d'un H diminue la valence d'une unité !
d'où les sels hydrogénes:
| Mg(HS)2 | hydrogénosulfure de magnesium |
| LiHSO3 | hydrogénosulfite de lithium |
| NaH2PO4 | dihydrogénophosphate de sodium |
| Al2(HPO4)3 | hydrogénophosphate d'aluminium |