2. Potassium

1. Acide perchlorique

$K^++ClO_4^-$ $\longrightarrow$ $ KClO_4$ précipité blanc cristallin, peu sol. acides, rel. sol. à chaud

2. Acide tartrique

$K^+ + HOOCCHOHCHOHCOOH $ $\longrightarrow$ $ H^++ HOOCCHOHCHOHCOOK$ pr blanc cristallin La réaction est favorisée - par frottement à l'aide d'une baguette - par addition d'acétate de sodium - par addition d'alcool

3. Acide picrique ou 2,4,6-trinitrophénol

- précipité jaune - La réaction est favorisée par frottement! - L'acide picrique peut être remplacé avantageusement par la dipicrylamine ou l'hexanitrodiphénylamine

a) Hexanitrocobaltate de sodium $Na_3[Co^{III}(NO_2)_6]$

$2K^+ +Na[Co^{III}(NO_2)_6]^{3-}$ $\longrightarrow$ $ K_2Na[Co^{III}(NO_2)_6]$ - précipité jaune - Hexacobaltate mixte de sodium et potassium, "sel de Fischer" - La réaction est favorisée . par la chaleur . par addition d'alcool!

b) Acide chloroplatinique $(NH_4)_2[PtCl_6]$

$K^++[PtCl_6^{2-}]$ $\longrightarrow$ $ K_2[PtCl_6]$ - précipité jaune

Tétraphényloborate de Na ou "KALIGNOST"

- Il y a formation d'un précipité blanc de $K[B(C_6H_5)_4]$ - Ce réactif en solution aqueuse 0,1 M permet de révéler 4 μg de $K^+$ dans 100 mL de solution - Gênent l'ammonium et les cations alcalino-terreux !