Le voltamètre d'Hoffmann est utilisé comme cellule électrolytique. Les deux électrodes, cathode (-) et anode (+) immergées dans l'eau acidulée sont connectées aux pôles opposés d'une source de courant continu. - À la cathode se produit du (di)hydrogène. - À l'anode se produit du (di)oxygène. $2H_2O$ $\longrightarrow$ $2H_2$ $+$ $O_2$ Le volume de (di)hydrogène est le double de celui du (di)oxygène.