Réactions des acides

Neutralisation des bases par $HCl$

La réaction de l'acide chlorhydrique avec l'hydroxyde de sodium:

L'acide chlorhydrique (solution incolore) neutralise l'hydroxyde de sodium (incolore en solution) en formant du chlorure de sodium (incolore en solution) et de l'eau: $NaOH$ $+$ $HCl$ $\longrightarrow$ $ NaCl$ $+$ $H_2O$

La réaction de l'acide chlorhydrique avec l'hydroxyde de magnésium:

L'acide chlorhydrique (solution incolore) neutralise l'hydroxyde de magnésium (solide blanc) en formant du chlorure de magnésium (incolore en solution) et de l'eau: $Mg(OH)_2$ $+$ $2HCl$ $\longrightarrow$ $ MgCl_2$ $+$ $2H_2O$

Réaction de $HCl$ avec les métaux

La réaction de l'acide chlorhydrique avec le magnésium:

L'acide chlorhydrique (solution incolore) attaque le magnésium en formant rapidement du chlorure de magnésium (incolore en solution) et du (di)hydrogène (gaz peu dense et incolore). $Mg$ $+$ $2HCl$ $\longrightarrow $ $MgCl_2$ $+$ $H_2$

La réaction de l'acide chlorhydrique avec le zinc:

L'acide chlorhydrique (solution incolore) attaque le zinc en formant du chlorure de zinc (incolore en solution) et du (di)hydrogène (gaz peu dense et incolore). $Zn$ $+$ $2HCl$ $\longrightarrow$ $ ZnCl_2$ $+$ $H_2$

La réaction de l'acide chlorhydrique avec le fer:

L'acide chlorhydrique (solution incolore) attaque le fer en formant lentement du chlorure de fer(II) (verdâtre en solution) et du (di)hydrogène (gaz peu dense et incolore). $Fe$ $+$ $2HCl$ $\longrightarrow$ $ FeCl_2$ $+$ $H_2$

Action de l'acide chlorhydrique sur le cuivre, l'argent et l'or:

L'acide chlorhydrique (solution incolore) n'attaque ni cuivre, argent ou or.

Réaction de $HCl$ avec les oxydes métalliques

La réaction de l'acide chlorhydrique avec l'oxyde de cuivre(II):

L'acide chlorhydrique (solution incolore) attaque l'oxyde de cuivre(II) (solide noir) en formant du chlorure de cuivre(II) (bleu-verdâtre en solution) et de l'eau: $CuO$ $+$ $2HCl$ $\longrightarrow$ $ CuCl_2$ $+$ $H_2O$

La réaction de l'acide chlorhydrique avec l'oxyde de fer(III):

L'acide chlorhydrique (solution incolore) attaque l'oxyde de fer(III) (solide ocre) en formant du chlorure de fer(III) (ocre en solution) et de l'eau: $Fe_2O_3$ $+$ $6HCl$ $\longrightarrow$ $ 2FeCl_3$ $+$ $3H_2O$

Réaction de $HCl$ avec les carbonates

La réaction de l'acide chlorhydrique avec le carbonate de sodium:

L'acide chlorhydrique (solution incolore) attaque le carbonate de sodium (solution incolore) en formant du chlorure de sodium (solution incolore), du dioxyde de carbone (gaz dense et incolore) et de l'eau: $Na_2CO_3$ $+$ $2HCl$ $\longrightarrow$ $ 2NaCl$ $+$ $CO_2$ $+$ $H_2O$

La réaction de l'acide chlorhydrique avec le carbonate de calcium:

L'acide chlorhydrique (solution incolore) attaque le carbonate de calcium (solide blanc, calcaire des roches ou coquillages) en formant du chlorure de calcium (solution incolore), du dioxyde de carbone (gaz incolore) et de l'eau: $CaCO_3$ $+$ $2HCl$ $\longrightarrow$ $ CaCl_2$ $ +$ $CO_2$ $+$ $H_2O$

Réactions acides

Tous les acides réagissent comme l'acide chlorhydrique en solution diluée:

On voit que ce sont les atomes $H$ des acides qui causent leurs réactions caractéristiques!