Oxydations et réductions

Oxydation des non-métaux par $O_2$

La réaction du carbone avec l'oxgène:

Le carbone brûle avec une flamme jaune et des étincelles pour former le dioxyde de carbone, gaz incolore et inodore. $C$ $+$ $O_2$ $\longrightarrow$ $CO_2$

La réaction du phosphore blanc avec l'oxgène:

Le phosphore blanc brûle avec une flamme jaune intense pour former une fumée blanche épaisse d'oxyde de phosphore (V). $P_4$ $+$ $5O_2$ $\longrightarrow$ $P_4O_{10}$

La réaction du soufre avec l'oxgène:

Le soufre brûle avec une flamme bleue pour former le dioxyde de soufre ( = oxyde de soufre(IV)), gaz incolore à odeur suffocante. $S_8$ $+$ $8O_2$ $\longrightarrow$ $8SO_2$

Oxydation des métaux par $O_2$

La réaction du magnésium avec l'oxgène:

Le magnésium brûle avec une flamme éblouissante pour former l'oxyde de magnésium, solide blanc. $2Mg$ $+$ $O_2$ $\longrightarrow$ $2MgO$

La réaction du sodium avec l'oxgène:

Le sodium brûle avec une flamme jaune pour former l'oxyde de sodium, solide blanc. $4Na$ $+$ $O_2$ $\longrightarrow$ $ 2Na_2O$

Réactions des oxydes avec l'eau

Oxydes de non-métaux

Les oxydes des non-métaux font virer la solution aqueuse de bromothymol au jaune. Il se forme des acides: $CO_2$ $+$ $H_2O$ $\longrightarrow $ $H_2CO_3$ (acide carbonique) $P_4O_{10}$ $+$ $6H_2O$ $\longrightarrow$ $ 4H_3PO_4$ (acide phosporique) $SO_2$ $+$ $H_2O$ $\longrightarrow $ $H_2SO_3$ (acide sulfureux)

Oxydes de métaux

Les oxydes des métaux font virer la solution aqueuse de bromothymol au bleu. Il se forme des bases: $MgO$ $+$ $H_2O$ $\longrightarrow $ $Mg(OH)_2$ (hydroxyde de magnésium) $Na_2O$ $+$ $H_2O$ $\longrightarrow$ $ 2NaOH$ (hydroxyde de sodium)

Réduction des oxydes métalliques par $H_2$

La réaction de l'oxyde de cuivre(II) avec l'hydrogène

Chauffée dans un flux d'hydrogène, la poudre noire d'oxyde de cuivre(II) se transforme en poudre de cuivre rouge. De l'eau s'est formée qui se condense sur les parties froides de la paroi du tube. $CuO$ $+$ $H_2$ $\longrightarrow$ $Cu$ $+$ $H_2O$

La réaction de l'oxyde de fer(III) avec l'hydrogène

Chauffée dans un flux d'hydrogène, la poudre rouge d'oxyde de fer(III)( = rouille!) se transforme en poudre de fer noire. De l'eau s'est formée qui se condense sur les parties froides de la paroi du tube. $Fe_2O_3$ $+$ $3H_2$ $\longrightarrow$ $2Fe$ $+$ $3H_2O$

Oxydation et réduction

Oxydation et réduction sont donc des processus contraires. L'oxygène est l'exemple d'un oxydant . L'hydrogène est l'exemple d'un réducteur