On donne: (a) $BCl_3(g)$ $+$ $3H_2O(l)$ $\longrightarrow $ $H_3BO_3(s)$ $+$ $3HCl(g)$ $\Delta H_a $ $=$ $ -112,5 kJ$ (b) $B_2H_6(g)$ $+$ $6H_2O(l)$ $\longrightarrow $ $2H_3BO_3(s)$ $+$ $6H_2(g)$ $\Delta H_b$ $ =$ $ -493,4 kJ$ (c) $\frac{1}{2}H_2(g)$ $+$ $\frac{1}{2}Cl_2(g) $ $\longrightarrow $ $HCl(g)$ $\Delta H_c$ $ =$ $-92,3\; kJ$ Calculez la variation d'enthalpie de la réaction: (d) $B_2H_6(g)$ $+$ $6Cl_2(g)$ $\longrightarrow $ $2BCl_3(g)$ $+$ $6HCl(g)$ $\Delta H_d = ?$
-2(a) $2H_3BO_3(s)$ $+$ $6HCl(g)$ $\longrightarrow $$2BCl_3(g)$ $+$ $6H_2O(l)$ $-2\Delta H_a$ (b) $B_2H_6(g)$ $+$ $6H_2O(l)$ $\longrightarrow $ $2H_3BO_3(s)$ $+$ $6H_2(g)$ $\Delta H_b$ 12(c) $6H_2(g)$ $+$ $6Cl_2(g) $ $\longrightarrow $ $12HCl(g)$ $12\Delta H_c$
-2(a)+(b)+12(c) $2H_3BO_3(s)$ $+$ $6HCl(g)$ $+$ $B_2H_6(g)$ $+$ $6H_2O(l)$ $+$ $6H_2(g)$ $+$ $6Cl_2(g) $ $\longrightarrow $$2BCl_3(g)$ $+$ $6H_2O(l)$ $+$ $2H_3BO_3(s)$ $+$ $6H_2(g)$ $+$ $12HCl(g)$ $-2\Delta H_a$ $+$ $\Delta H_b$ $+$ $12\Delta H_c$ (d)= -2(a)+(b)+12(c) $B_2H_6(g)$ $+$ $6Cl_2(g)$ $\longrightarrow $ $2BCl_3(g)$ $+$ $6HCl(g)$ $\Delta H_d$ $=$ $-2\Delta H_a$ $+$ $\Delta H_b$ $+$ $12\Delta H_c$ $=$ $ - 1376\;kJ $