Calculez $\Delta U^o$ pour les réactions suivantes: a) Combustion complète d'une mole d'octane: $C_8H_{18}(l)$ à $25^oC$, si $\Delta H^o$ $=$ $-5471kJ$ b) $3NO_2(g)$ $+$ $H_2O(l)$ → $2HNO_3(l)$ $+$ $NO(g)$, si $\Delta H^o$ $=$ $-71,53kJ$ (o = standard signifie que les grandeurs thermodynamiques sont à calculer pour la réaction se déroulant dans les proportions stoechiométriques, c'est à dire avec autant de moles de chaque espèce que l'indique l'équation de la réaction et en supposant que la réaction est complète)
a) $C_8H_{18}(l)$ $+$ $\frac{25}{2}O_2(g)$ $\longrightarrow$ $8CO_2(g)$ $+$ $9H_2O(l)$ $\Delta U^o$ $=$ $\Delta H^o$ $ -$ $ \Delta n RT$ = $-5471$ $-$ $(8$ $-$ $\frac{25}{2})\cdot 8,3\cdot \color{red}10^{-3}\color{black}\cdot 298$ $\approx$ $ -5482 \color{red}k\color{black}\;J $
b) $\Delta U^o$ $=$ $\Delta H^o$ $-$ $\Delta n RT$ = $-71,53$ $-$ $(1-3)\cdot 8,3\cdot10^{-3}$$\cdot 298$ $\approx -66,58 \color{red}k\color{black}\;J $