On mélange $1,000\;kg$ d'eau à $0^oC$ à $0,100\;kg$ d'eau à $90^oC$. En négligeant l'échange de chaleur avec le récipient, on demande de calculer la température finale.
L'énergie se conserve globalement: Chaleur reçue par l'eau froide = Chaleur cédée par l'eau chaude Soit $x$ la température finale: $\definecolor{red}{RGB}{255,0,0}$ $\definecolor{black}{RGB}{0,0,0}$ $4184\cdot 1\cdot (x$ $-$ $0)$ $=$ $\color{red}-\color{black} 4184\cdot 0,1\cdot (x$ $-$ $90)$ $x$ $\approx$ $8,2^oC$