Recherche:
Voici le calorimètre ($C$ $=$ $202,5\; J/K$) avec thermomètre électronique. L'appareil est à la température de la salle: $21,9^oC$. Les burettes graduées de $250\;mL$ renferment des solutions $0,5\; M$ de $NaOH$ et $HCl$.
Désignons par $Q$ la chaleur reçue par la réaction ( elle est négative, puisque la réaction libère de la chaleur !) $Q$ $=$ $ -4185 \cdot m_{eau} \cdot (θ_f-θ_i)$ $-$ $C_{calorim.}(θ_f-θ_i)$
$Q$ $=$ $ -4185 \cdot 0,5\cdot (28,3-21,9)$ $-$ $202,5(28,3-21,9)$
$Q$ $ =$ $ -12092,8 J$ pour une réaction de $0,5\cdot 0,5$ $ =$ $0,25 \;mol\; OH^-$ avec le même nombre de moles $HCl$
La réaction $H^+(aq)$ $+$ $OH^-(aq)$ $\longrightarrow$ $ H_2O$ libère d'après nos mesures (assez grossières)): $4\cdot 12092,8$ $= $ $48371,2 J$ ≅ $48,7 kJ$ La valeur exacte est environ $10$ % plus élevée.